题目内容
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物30g，充分反应后所得的产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NN3的质量可能各为多少克？
答案：
解析：
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(1) (2)NO：26.6g，NH3：3.4g或NO：9g，NH3：21g． 导解：(1)根据题设条件，其化学方程式用观察法配平(奇数配偶法)为6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O (2)设30g NO和NH3的混合物中NO为x，NH3为y，则x＋y＝30g，由其反应可改写为
若NO过量，则68g：y＝28g：1.4g，得y＝3.4g，x＝26.6g，若NH3过量，则180g：x＝28g：1.4g，得x＝9g，y＝21g． |
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