题目内容

根据以下反应,  , 判断: 氧化性强弱的顺序是                                      

 A．         B．

C．          D．

 

D

解析:该题利用氧化性的强弱顺序：氧化剂＞氧化产物；

分析第一个反应：CuCl2是氧化剂（铜由+2价降低到0价，被还原），FeCl2是氧化产物（铁由0价升高到+2价，被氧化）；分析第二个反应：FeCl3是氧化剂（铁由+3价降低到+2价，被还原），CuCl2是氧化产物（铜由0价升高到+2价，被氧化）；故选D

 

练习册系列答案
相关题目
（1）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为
2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
计算出WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
5.52×103kJ
5.52×103kJ
．
根据以下反应：
①H2S+I2=2H++2I?+S↓；
②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；      
③2I?+Br2=2I2+2Br?；
④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI 
试确定Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序（　　）
A、H2S＞H2SO3＞I ?＞Br?B、Br?＞I?＞H2SO3＞H2SC、H2SO3＞H2S＞Br?＞I ?D、I ?＞Br?＞H2S＞H2SO3
根据以下反应①Fe+CuCl2Cu+FeCl2  ②2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是(    )

A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+                                 B.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

C.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+                                 D.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

根据以下反应①Fe+CuCl2══Cu+FeCl2，②2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（    ）

A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+                          B.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+   

C.Cu2+＞Fe2+＞Fe3+                          D.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

(8分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式
(1) W     X +  CO2↑  +  H2O
(2)Z  +  CO2 →   X  +  O2↑
(3)Z  +  H2O    → Y  +  O2↑
(4)X  +Ca(OH)2 →  Y  +  CaCO3↓
则：W        X          Y           Z         

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网