题目内容

8．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（　　）
A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3

分析 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，据此分析．

解答 解：A、FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的复分解得到，故A正确；
B、Fe3O4能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解得到，故B错误；
C、Fe（OH）3可以通过Fe（OH）2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解得到，但无法通过置换得到，故C错误；
D、硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，但无法通过置换得到，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了物质的生成途径，掌握好常见的反应是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题
（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，
依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），反应最剧烈的烧杯是C（填字母）．写出b烧杯里发生反应的离子方程式2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
则实验中所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3（或K2SiO3）．烧杯中发生反应的离子方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．烧杯中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为氮＞碳＞硅．
19．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
电解质平衡方程式平衡常数KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是d；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
16．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大．
（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
①该装置在设计上有一定缺陷．为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管．
②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O．Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有．
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．气体摩尔体积为22.4L•mol-1
B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
13．下列说法不正确的是（　　）
A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和麦芽糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
20．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）
A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1108 kJ
17．下列叙述中正确的是（　　）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
18．下列图示的化学实验操作中，正确的是（　　）
A．
  倾倒液体		B．
取粉末状固体药品
C．
    过滤		D．
 浓硫酸的稀释

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