题目内容

已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大。将10%和90%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）

A.
大于50%
B.
等于50%
C.
小于50%
D.
不能确定

A

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（2011?江山市模拟）以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式

2Fe₂O₃+4SO₂

2Fe₂O₃+4SO₂

（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是

不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO₂原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO₂的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压

不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO₂原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO₂的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压

不选择C点，因为温度越低，SO₂转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．

不选择C点，因为温度越低，SO₂转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．

．
B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：

①图中C点表示

生成物能量

生成物能量

，E的大小对该反应的反应热

（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点

（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

，升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=

kJ?mol^-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

实验次数	铵盐质量（g）	浓硫酸增加的质量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为

．
②x的值为

化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于

（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_

（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，

更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_

（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=

mol?L^-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：

（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为

．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为

0.05mol/（L．min）

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的

倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时

（填“增大”“减小”或“相等”）．

已知化合物A的相对分子质量为182.5，其分子组成可以表示为C_xH_yOCl．有关转化关系如下所示：

C在一定条件下可发生反应，生成一种高分子化合物E，E的结构简式为

，且E中R′的两个取代基呈对位，已知R、R′为烃基．
请回答以下问题：
（1）A中含有的含氧官能团的名称是

；A的化学式为

C₁₀H₁₁OCl

C₁₀H₁₁OCl

；
（2）写出由C生成E的化学反应类型

；
（3）己知含有烃基R的有机物R-OH含氧50%，一种燃料电池以该物质为燃料且电解质溶液为酸性溶液，则该电池的负极反应为：

2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂

2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂

；
（4）D在浓硫酸、加热的条件下反应生成F（C₁₁H₁₂O₂），F在一定条件下可以发生加聚反应，写出该加聚反应的化学方程式：

；
（5）在B的多种同分异构体中，写出分子结构中含有

，且属于酯的同分异构体有

种，写出其中任意一种的结构简式：

（任写一种）

（任写一种）

2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO₂的排放问题再次成为了热点．当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在一定条件下与H₂反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1所示：

①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是

吸收或富集二氧化碳

吸收或富集二氧化碳

．
②在分解池中发生的反应为

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO₂（过量）+OH^-═HCO₃^- HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
CO₃^2-与H⁺反应生成CO₂分两步：
CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-； HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是

碳酸氢钾或氢氧化钾

碳酸氢钾或氢氧化钾

．
②现有100ml氢氧化钾溶液，请你设计一方案，使其尽可能完全转化为碳酸钾溶液（只需列出实验步骤）

通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水

通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水

．
③该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如下数据：

实验编号	1	2	3
混合物的质量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的体积/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol	0.03	0.0375	0.03

试计算：该混合固体中K₂CO₃与KHCO₃的物质的量之比是

；所用硫酸的物质的量浓度为

有机物A是重要的化工合成原料，在医药、染料和香料等行业有着广泛的应用．由A制得某药物H的转化关系如图所示（A→G、G→H的反应条件和部分反应物已略去）．
请回答下列问题：
（1）已知有机物A的相对分子质量为106，且A中所含碳、氢、氧三种元素的质量之比为42：3：8，则A的结构简式为

，检验A中含氧官能团的方法是

在新制的银氨溶液中滴加A的溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，产生银镜

在新制的银氨溶液中滴加A的溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，产生银镜

．
（2）下列关于药物H的说法正确的是

（填序号）．
A．H的分子式为C₁₀H₁₅NO
B．该物质的核磁共振氢谱图中有9组峰
C．H属于芳香烃
D．H能发生加成反应、消去反应、氧化反应
（3）写出D→B的化学方程式：

．
（4）反应①～⑤中属于取代反应的是

（填序号）．
（5）B和C反应生成F的化学方程式为

．
（6）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：

．
①既能发生消去反应，又能发生酯化反应；
②苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基；
③能发生银镜反应．