用分液漏斗进行萃取分液时.待液体分层后.为什么要先将分液漏斗上的玻璃塞打开.再将分液漏斗下面的活塞打开.使下层液体慢慢流出?使漏斗内外空气相通.保证液体顺利流出．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．用分液漏斗进行萃取分液时，待液体分层后，为什么要先将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出？使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出．

分析将分液漏斗上的玻璃塞打开使漏斗内外空气相通，据此解题．

解答解：将分液漏斗上的玻璃塞打开使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，故答案为：使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出．

点评本题考查分液和萃取，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大．

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	A．	2v_正（HF）=v_逆（H₂O）		B．	v（H₂O）=2v（SiF₄）
	C．	SiO₂的质量保持不变		D．	反应物不再转化为生成物

7．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO₃），KIO₃属于（　　）

4．

将1mol N₂（g）和3mol H₂（g）通入一个10L的恒容密闭容器中发生反应，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25%，反应中放出a kJ热量．
（1）当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁＞K₂（填“＞”，“＜”或“=”）．
（2）温度为T₁时，该反应5min达到平衡，这段时间内用N₂表示的化学反应速率v（N₂）=0.08mol/（L•min）．
（3）温度为T₁时，该反应的化学平衡常数K₁=18.3（小数点后保留一位小数），写出N₂和H₂反应生成NH₃的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2.5a kJ/mol．
（4）下列措施中能使N₂的转化率增大的有BEF．
A．在原容器中再充入l mol N₂         B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入l mol He           D．使用更有效的催化剂
E．降低温度                         F．将NH₃从体系中分离出去．

11．某状况下1.5molO₂的体积为30L，则该条件下2mol H₂的体积为（　　）

1．氟利昂-122的化学式是CF₂Cl₂，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（　　）

	A．	属于正四面体的空间结构		B．	对环境无污染
	C．	没有同分异构体		D．	是甲烷的同系物

8．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是（　　）

5．求100mLpH=1的H₂SO₄与100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

2．

短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是（　　）

	A．	x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者
	B．	含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
	C．	x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐
	D．	x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X．H．O元素原子个数之比为2：4：3

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