Question

（1）pH=b的HCl溶液V_bL与足量锌反应制氢气，如果想改变反应速率又不改变制备氢气量的多少，除去考虑温度变化外还可以采取的方法有：加快速率方法

 

；减慢速率方法

 

（每空只填一种方法）．
（2）如果pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=a的氨水溶液V_aL的两瓶试剂，由于标签模糊无法辨认（a大于12）．除去闻气味外，你采用的快速鉴别方法是：

 

（3）将2.7g的Al加入到200ml 2mol/L的HCl溶液里，慢慢的将溶液加热至蒸干、灼烧，所得固体物是

 

（填化学式）．

Answer 1

分析：（1）加快反应速率，可增大浓度，固体的表面积或形成原电池反应，减慢反应速率，可降低浓度；
（2）一水合氨为弱电解质，可测定稀释后的pH；
（3）n（Al）=0.1mol，n（HCl）=0.4mol，首先发生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成的氯化铝在加热时水解生成氢氧化铝，最终分解生成氧化铝．

解答：解：（1）加快速率方法有：加正极如铜，或滴几滴硫酸铜，锌置换出铜形成铜锌原电池，加快反应的速率，也可将锌粒换成锌粉或适当升高温度，如降低反应速率，可加入水、氯化钠溶液或醋酸钠溶液，使溶液的氢离子浓度减小，则反应速率降低；
故答案为：加正极如铜，滴几滴硫酸铜，锌粉；加水，加氯化钠溶液，加醋酸钠等；
（2）一水合氨为弱电解质，可测定稀释后的pH，如各取1 ml溶液加水至100ml 检验其PH值：等于a-2的是NaOH；大于a-2的是氨水溶液，
故答案为：各取1 ml溶液加水至100ml 检验其pH值，等于a-2的是NaOH，而大于a-2的是氨水溶液；
（3）n（Al）=0.1mol，n（HCl）=0.4mol，首先发生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成的氯化铝在加热时水解生成氢氧化铝，最终分解生成氧化铝，故答案为：Al₂O₃．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素、弱电解质的电离以及盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．