Question

在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL(ρ=?1.00 g·cm^-3)的水中，所得盐酸的密度为1.20 g·cm^-3。试完成下列问题：

（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO₃溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na₂O₂固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？

Answer 1

解析：（1）n(HCl)=224 L/22.4 L·mol^-1=10.0 mol

m(HCl溶液)=635 g+10.0 mol×36.5 g·mol^-1=1.00×10³ g

（2）HCl+NaHCO₃    ====  NaCl+H₂O+CO₂↑

     1 mol                                              22.4 L

0.100 L×12.0 mol·L^-1=1.20 mol        V(CO₂)

V(CO₂)=22.4 L×1.20 mol÷1 mol=26.9 L

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂  固体质量增加

              44.8 L                                   56 g

              26.9 L                                    Δm

                Δm=33.6 g

该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol·L^-1；放出的气体的体积为26.9 L；容器内固体增重33.6 g。

答案：（1）12.0 mol·L^-1  （2）26.9 L  33.6 g