Question

日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为： Zn－2e－Zn2+，2＋2e－2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)．根据上述判断，下列结论正确的是
A．	Zn为正极，碳为负极
B．	Zn为负极，碳为正极
C．	工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极
D．	长时间连续使用时，内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

Answer 1

答案：BD
解析：

由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，故选项B正确．在外电路，电子从负极流向正极，故选项A、C不正确．长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，故选项D是正确的．

提示：

研究原电池的问题要了解原电池的构造及工作原理，明确正极、负极的判断，正极和负极在原电池工作时是否变化，如何变化，原电池中发生的反应，以及内、外电路电子的流向等问题，这是回答此类问题的基础．