题目内容
某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是( )
A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO
B．Fe2＋、H＋、NO、K＋
C．Fe3＋、Br－、NO、Cl－ D．Fe2＋、Br－、NO、Cl－
解析 n(Br－)＝0.010 mol，n(Fe2＋)＝0.005 mol，n(Cl2)＝
＝0.006 mol，已知还原性Fe2＋＞Br－，Fe2＋与Cl2先发生反应，剩余的Cl2再氧化Br－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.005 mol Fe2＋完全反应，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003 5 mol。由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－知，0.003 5 mol Cl2完全反应消耗0.007 mol Br－，剩余0.003 mol Br－。即溶液中存在的离子有Cl－、Br－、Fe3＋、NO等。
答案 C
有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
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| A． | ①②③⑤ | B． | ④⑥⑦⑧ | C． | ①④⑥⑦ | D． | ②③⑤⑧ |
、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中铁元素为＋2价，则反应中被还原的元素为________(填元素名称)。某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
| 阳离子 | Na＋、Mg2＋、X |
| 阴离子 | Cl－、SO |
、Y、NO请回答下列问题：
(1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________。
(3)丁组实验发生反应的离子方程式是_________________________。
下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )
| 选项 | 离子或分子 | 要求 |
| A | K＋、NO | c(K＋)＜c(Cl－) |
| B | Fe3＋、NO | 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
| C | Na＋、HCO | 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 |
| D | NH | 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 |
2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是( )