题目内容
甲、乙两元素核电荷数之差为5，乙元素原子最外层电子数为奇数，又知乙单质与水可发生氧化还原反应，则甲与乙形成的化合物为( )A．SiF4 B．NaCl C．CaBr2 D．Mg3N2
答案：A
解析：
解析：
| 解析：此题可用代入法．
由于甲、乙两元素的核电荷数之差为5，可排除B、C选项；根据最外层电子数为奇数的元素的单质能跟水发生氧化还原反应，可选出A项；因为F的单质F2能与水发生反应： 2F2＋2Ｈ2O====4ＨF＋O2↑ 而D项中的N元素的单质N2无此性质．
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练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | A | | | | | | |
| 二 | | | | B | C | D | E |
| 三 | F | | G | H | | I | K |
| 四 | J | | | | | | L |
（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。
（2）E、L两元素核电荷数之差是 。
（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3 >H2CO3）
①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
②装置A中的试剂可以是 。
a．Na2CO3溶液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是 ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为 。
