题目内容
7．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）| A． | 次氯酸的电子式  | B． | 二氧化硅分子式 SiO2 | ||
| C． | CS2结构式 S=C=S | D． | 钾离子的结构示意图如图 |
分析 A．氯原子最外层有7个电子，形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，形成2个共价键；
B．二氧化硅为原子晶体不存在分子，SiO2为化学式；
C．利用同族的相似性，类比二氧化碳解答；
D．原子形成离子时，核外电子数变化，质子数不变．钾离子质子数为19．
解答 解：A．氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，在次氯酸中，氯原子与氧原子形成1对共用电子对，氢原子与氧原子形成1对共用电子对，都达稳定结构，电子式为
，故A错误；
B．二氧化硅为原子晶体不存在分子，晶体中有硅和氧按1：2d的比例组成，SiO2为化学式，故B错误；
C．硫元素与氧元素同族，硫原子最外层有6个电子，二硫化碳与二氧化碳的结构相似，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，为直线型，其结构式为S=C=S，故C正确；
D．钾离子质子数为19，核外电子数为18，离子结构示意图
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、结构式、电子式、化学式等知识，明确离子结构示意图与原子结构示意图、化学式与分子式的区别为解答关键．
练习册系列答案
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18．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
| A． | 丁用于制造光导纤维 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 | |
| C． | 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 | |
| D． | 丙与戊的原子序数相差28 |
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 铝与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化铝与盐酸反应：OH-+H+=H2O | |
| D． | 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
12．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| B． | 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| C． | Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
| D． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
．E中含氧官能团的名称为醛基和羟基．
．写出有关反应的类型：②氧化反应⑥消去反应．
或
（写结构简式）．
；D→E
．
和
，则鉴别G和H的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
）的A的同分异构体中，其中能与NaOH溶液反应的有11种；能发生酯化反应的有
（写结构简式）．
17．
金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）
金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）| A． | 3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | B． | $\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | C． | $\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ | D． | $\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$ |