Question

15．1.204×10²³个H₂分子的物质的量为0.2mol，质量为0.4g，标准状况下体积为4.48L，点燃后与O₂充分反应，能消耗O₂的物质的量为0.1mol．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氢气分子物质的量，根据m=nM计算氢气质量，根据V=nV_m计算氢气体积，根据方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O计算消耗氧气的物质的量．

解答 解：1.204×10²³个H₂分子的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.2mol，质量为0.2mol×2g/mol=0.4g，标况下氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由根据方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，可知消耗氧气的物质的量为0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
故答案为：0.2mol；0.4g；4.48L；0.1mol．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．