题目内容
6．下列物质的制备方法正确的是（ ）| A． | 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 | |
| B． | 用镁粉和空气反应制备Mg3N2 | |
| C． | 用铝粉和MnO2制得锰 | |
| D． | 电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 |
分析 A．硫化钠与氯化铝溶液反应生成硫化氢和氢氧化铝沉淀；
B．镁粉在空气中和氧气也反应；
C．铝热法可冶炼锰；
D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电；
解答 解：A．Na2S溶液与AlCl3溶液反应，硫离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓，无法获得硫化铝，故A错误；
B．镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误．
C．铝热法可冶炼锰，可用铝粉和MnO2制得锰，故C正确；
D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，涉及金属及其化合物的性质，根据物质的性质来分析解答，易错选项是D，注意：氯化铝属于分子晶体而不是离子晶体，氯化铝中含有配位键，为分子晶体，题目难度中等．
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烃是指含有碳、氢元素的化合物 | |
| B． | 烷烃的特征反应是取代反应和氧化反应 | |
| C． | 乙烯聚合后的产物是混合物 | |
| D． | 乙烷与氯气取代后的产物一定是纯净物 |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA | |
| B． | 3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA | |
| C． | 25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| D． | 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓） $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景．某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
18．在20℃时的密闭容器中，加入0.1mol/L的N2O4，经过一段时间后，测定反应体系中各物质的浓度，数据如表．
请根据反应的化学方程式N2O4?2NO2分析：
①反应处于平衡状态的时间是60s、80s、100s．当其他条件不变，时间为120秒时，c（NO2）=0.120mol/L．
②反应开始至60秒时，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
④若在此反应中加入适宜的催化剂，对化学反应速率影响（填“影响”或“不影响”），对化学平衡不影响（填“影响”或“不影响”）．
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4） mol/L | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
| c（NO2） mol/L | 0.000 | 0.060 | 0.100 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
①反应处于平衡状态的时间是60s、80s、100s．当其他条件不变，时间为120秒时，c（NO2）=0.120mol/L．
②反应开始至60秒时，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
④若在此反应中加入适宜的催化剂，对化学反应速率影响（填“影响”或“不影响”），对化学平衡不影响（填“影响”或“不影响”）．
15．某有机物的结构如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该有机物在一定条件下可发生加聚反应 | |
| B． | 该有机物在一定条件下可发生银镜反应 | |
| C． | 1 mol该有机物在一定条件下可消耗2 mol Br2 | |
| D． | 1 mol该有机物最多可消耗2 mol NaOH |
学会配制一定物质的量浓度的溶液具有重要意义．某同学欲用下图试剂瓶标签上某浓度的盐酸配制450mL 0.4mol/L的稀盐酸．