A.B两容器容积固定且相同.相同温度下.分别向处于真空的两容器内充气．A充入1molO2和1molNO,B中充入2moLH2S气体.下列说法正确的是( )A．最终两容器中的气体压强相同B．最终两容器中的气体密度相同C．A中反应时有2NA个电子转移D．最终A中气体物质的量为1.5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．A、B两容器容积固定且相同，相同温度下，分别向处于真空的两容器内充气．A充入1molO₂和1molNO；B中充入2moLH₂S气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	最终两容器中的气体压强相同		B．	最终两容器中的气体密度相同
	C．	A中反应时有2N_A个电子转移		D．	最终A中气体物质的量为1.5mol

分析 A充入的1molO₂和1molNO发生反应生成1mol二氧化氮，反应后还剩余0.5mol氧气，且部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致气体的总物质的量小于1.5mol；B中气体的物质的量为2mol，
A．最终A、B中气体总物质的量不相等，则压强不相等；
B．密度ρ=$\frac{m}{V}$，两容器的体积相等，但气体的总质量不相等，则密度不相等；
C.1molNO完全反应生成1mol二氧化氮，转移了2mol电子；
D．根据分析可知，A中气体的总物质的量小于1.5mol．

解答解：A充入的1molO₂和1molNO发生反应生成1mol二氧化氮，反应后还剩余0.5mol氧气，且部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致气体的总物质的量小于1.5mol；B中气体的物质的量为2mol，
A．容器的容积固定，则压强与气体的总物质的量成正比，由于两容器中气体的物质的量不相等，则压强不相等，故A错误；
B．A充入1molO₂和1molNO的总质量为：32g+28g=60g，B中1mol硫化氢的质量为34g，根据ρ=$\frac{m}{V}$可知，容器容积相等，但气体的总质量不相等，所以密度不相等，故B错误；
C．A中1molNO完全反应消耗0.5mol氧气生成1mol二氧化氮，转移了2mol电子，反应时有2N_A个电子转移，故C正确；
D．由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致气体物质的量减小，则反应后气体的总物质的量小于1.5mol，故D错误；
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的应用，题目难度中等，明确阿伏伽德罗定律的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，D为易错点，注意部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致气体的总物质的量减小．

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6．某药物分子结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₂₁H₂₀O₃Cl₂
	B．	醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面
	C．	分子中不存在手性碳原子
	D．	在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

7．胶体遇到强电解质会发生聚沉．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）₃胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则该溶液是（　　）

	A．	1mol•L^-1 NaOH溶液		B．	2 mol•L^-1HCl溶液
	C．	3 mol•L^-1 NaCl溶液		D．	酒精

4．

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L^-1•min^-1．
（3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（5）NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．若将此反应设计成原电池，融熔K₂CO₃为电解质，则正极反应方程式为：2NO₂+4CO₂+8e^-=N₂+4CO₃^2-或6NO₂+12CO₂+24e^-=3N₂+12CO₃^2-．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al³⁺恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）₃的溶度积常数为1.25×10^-33mol⁴•L^-4（已知：lg2=0.3）．

11．长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化．某化学兴趣小组为了测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度，进行如下实验：

（1）甲同学设计如下实验流程：
①甲同学选择的试剂a可以是A（填序号）．
A．盐酸酸化后的氯化钡　B．硝酸酸化后的氯化钡　 C．氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是向上层清液中继续加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成证明氯化钡过量．
③操作Ⅱ名称是洗涤．
④Na₂SO₃的质量分数的表达式为$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%．
（2）乙同学准确称量Na₂SO₃样品m g，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：

①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是使生成SO₂全部进入D中，完全吸收保证实验的准确性．
②装置B中发生反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
③装置C的作用是除去二氧化硫气体中的水蒸气．
④若实验前后装置D的质量差为n g，则样品中Na₂SO₃的质量分数的表达式为$\frac{126n}{64m}$×100%．

1．常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强．剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（　　）

8．

化学式	NH₃•H₂O	HCN	CH₃COOH	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_b=1.77×10^-5	K_a=4.93×10^-10	K_a=1.76×10^-5	K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11

（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN．
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
④室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示．b点所示溶液中的溶质是NH₃•H₂O、NH₄Cl
⑤NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

5．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）

6．X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s¹，Y元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．
（1）Z的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁴；化合物X₂Z中，中心原子采取sp³杂化，分子的空间构型属于V形．
（2）Y₂X₂分子中，中心原子采用sp杂化，分子中有3个σ键、2个π键；按价层电子对互斥理论，RZ₄^3-离子的VSEPR模型和立体构型均为正四面体形．
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是60°，B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为正四面体．

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