题目内容

5．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）
A．0.22 g CO2B．3.6 g H2OC．3.2 g O2D．73 g HCl

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：A．n=$\frac{0.22g}{44g/mol}$=0.005mol，故A错误；
B．n=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，故B正确；
C．n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，故C错误；
D．n=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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15．（1）粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发各步实验中都用到的仪器是玻璃棒．
（2）蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差20℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（3）久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过过滤来完成．（填物质分离提纯的一种方法）
（4）想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架铁圈、烧杯外，还必须用到分液漏斗（填仪器名称），一般可以选择苯或CCl4作为该实验的萃取剂．
16．A、B两容器容积固定且相同，相同温度下，分别向处于真空的两容器内充气．A充入1molO2和1molNO；B中充入2moLH2S气体，下列说法正确的是（　　）
A．最终两容器中的气体压强相同B．最终两容器中的气体密度相同
C．A中反应时有2NA个电子转移D．最终A中气体物质的量为1.5mol
13．以工业碳酸钙（含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3-99.3%）的工艺流程为

（1）工业碳酸钙用盐酸溶解之前要粉碎成细颗粒的目的增加反应接触面积．
（2）CaCO3与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（3）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式Al（OH）3，Fe（OH）3．
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．
20．（1）铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中，现象是剧烈燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，反应的化学方程式为Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，加热时，金属钠和氧气反应的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O2．
10．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
元素编号元素性质或原子结构
X形成的简单阳离子核外无电子
Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物
能发生化合反应
Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
T同周期元素中形成的简单离子半径最小
下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B．X分别与Y、Z均可形成不止一种化合物
C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用
17．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
A．可逆反应的系数：a＜b+c
B．压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）
C．达到新平衡时，物质X的转化率增大
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小
14．下列说法正确的是（　　）
A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈中性
15．下列物质中不含钠元素的是（　　）
ABCD
    
小苏打“84”消毒液水玻璃重晶石
A．AB．BC．CD．D

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