Question

【题目】某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2 ， 并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置）．

已知：①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物；②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2 ．
（1）如图中仪器B的名称是 ， 装置E中试剂的作用是
（2）若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置（图2）是（填序号），其中反应的化学方程式为：
（3）装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数（选填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
（4）实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）．
（5）上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比（选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）干燥管；干燥N2
（2）I；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）后者多
（4）；
（5）偏小
【解析】解：（1）水气化吸大量热，为此，气体与某固体在加热条件下反应之前必须要干燥，否则不能达到所需温度，
干燥管，干燥N2；（2）由“固+固 气体”可知应选I，其中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
所以答案是：I，Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）水中有三种微粒（H2O、H+、OH﹣），新制氯水中有七种微粒（H2O、HClO、Cl2、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣），
所以答案是：后者多；（4）参加反应的氮气质量为（b﹣a）g，反应中失电子数为 ×3，也即为CuO得电子数．CuO的物质的量为 = mol．实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为： =
所以答案是： mol； ；（5）Mg3N2易水解的成Mg（OH）2和NH3 ， b值增大．（b﹣a）的值变大，即为氮的量增大，镁、氮的原子个数比变小，
所以答案是：偏小．