Question

（2008?枣庄一模）将V₁mL 1.00mol?L^-1盐酸和V₂mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述中，正确的是（　　）

A．做实验时环境温度为22℃

B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol?L^-1

C．该实验表明化学能可以转化为热能

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

分析：A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；
C．发生中和反应，溶液温度升高；
D．根据一个反应无法得出此结论．

解答：解：A．温度为22℃时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
              HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
             1     1
1.0mol?L^-1×0.03L    n
则n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L，故B错误；
C．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故C正确；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．