题目内容
15．将11.0g铁粉和铝粉的混合物投入500mL2.0mol/LH2SO4中，充分反应后，产生的气体在标准状况下体积为8.96L，试完成下列各小题．（1）写出有关反应的化学方程式；
（2）该铁粉和铝粉的混合物能（填“能”或“不能”）完全溶解；
（3）该混合物中铁粉物质的量是0.1mol．
分析 （1）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据n=cV计算出硫酸的物质的量，再计算出含有氢离子的物质的量，利用氢元素守恒判断硫酸是否过量；
（3）设出混合物中铁和铝的物质的量，分别根据总重量、生成氢气的量列式计算出铝、铁的物质的量．
解答 解：（1）铁粉、铝粉与硫酸反应的化学方程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，
答：发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（2）标准状况下8.96L氢气的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据氢元素守恒可知生成0.4mol氢气需要消耗0.8mol氢离子，
500mL2.0mol/LH2SO4中含有硫酸的物质的量为：2.0mol/L×0.5L=1mol，1mol硫酸能够提供2mol氢离子，
所以硫酸过量，金属完全溶解，
故答案为：能；
（3）设混合物中含有铁、铝的物质的量分别为x、y，
根据金属总重量、生成氢气的物质的量可得：$\left\{\begin{array}{l}{56x+27y=11}\\{x+\frac{3}{2}y=0.4}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.2mol}\end{array}\right.$，
所以混合物中含有0.2mol铝、0.1mol铁，
故答案为：0.1．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
且Q1大于Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ，则A与D的物质的量之比为（ ）
| A． | （Q2-Q1）：（Q1-Q3） | B． | （Q3-Q2）：（Q1-Q3） | C． | （Q3-Q2）：（Q3-Q1） | D． | （Q1-Q2）：（Q3-Q1） |
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则1mol N4生成N2的△H为（ ）| A． | +882 kJ•mol-1 | B． | +441 kJ•mol-1 | C． | -882 kJ•mol-1 | D． | -441 kJ•mol-1 |
已知2NO2（g）═N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
| A． | 均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1 | |
| B． | 按系统命名法，化合物 的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷 | |
| C． | 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者 | |
| D． | 肌醇 与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物 |