下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是A．KClO3 B．CH3Cl C．CCl4 D．氯水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是

A．KClO3 B．CH3Cl C．CCl4 D．氯水

【解析】

试题分析：只有自由的氯离子遇到Ag+才会产生白色沉淀。C2H5Cl 、CCl4属于共价化合物，无自由移动的氯离子，所以无沉淀，而KClO3=K＋+ClO3-也没有氯离子存在，所以无沉淀，氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸电离出Cl－，能与Ag＋反应生成白色沉淀，选D。

考点：考查AgNO3的化学性质。

练习册系列答案

相关题目

某同学根据离子反应方程式2Fe3＋+Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液

B．电极材料为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液

C．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3 溶液

D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．能与金属Al反应放出H2的溶液

B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH=6的溶液

D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液

在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b。下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是

A．NO2和H2O

B．SO2和NaOH溶液

C．NH3和H2O

D．CH4、Cl2混合气和饱和食盐水

（8分）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：

（1）若25<t1<t2,则a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。

（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= ；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是。

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)=c(NH)>c(OH－)=c(H＋)

D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va:Vb＝11:9

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

C．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol

下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是

A．CO32— B．CH4 C．BF3 D．SO3

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A．	铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物	铝能与食物中的酸、碱和盐反应
B．	伤口消毒常应用75%的酒精而不是95%	75%的酒精其氧化性要强于95%
C．	工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+等金属离子	Ksp(MnS)>Ksp(CdS)
D．	洁厕灵不能与“84”消毒液混用	两种溶液混合产生的HClO易分解

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