题目内容

设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为 NA
B．一定条件下，52.0 g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数约为4×6.02×1023
C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有三价铁离子数目为 NA
D．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA
B

试题分析：A中二者恰好反应生成1molNO2，但NO2和N2O4之间存在平衡关系，即2NO2N2O4，所以充分反应后，所得气体的分子数小于NA，A不正确；乙炔和苯的最简式相同，都是CH，所以52.0 g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子的物质的量是52.0g÷13g/mol＝4.0mol，因此含有的碳原子数约为4×6.02×1023，B正确；氯化铁溶于水，铁离子水解，则1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有三价铁离子数目小于NA，C不正确；标准状况下，辛烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g
B．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子
C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是 （   ）。
A．ρ1＜ρ2B．ρ1＝ρ2C．ρ1＞ρ2D．无法估算
右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
已知： 2Na2O2 + 2CO2→  2Na2CO3 + O2

已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。
6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为        
A．0.28molB．(0.28-n)molC．(n+0.2)molD．(0.48-n) mol
下列各溶液中，Cl- 浓度最大的是(     )
A．200mL 3mol/L KClO3B．300mL 4mol/L KCl
C．300mL 3mol/LAlCl3 D．300mL 2mol/LMgCl2
在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（   ）
A．质量          B．体积            C．分子数         D．摩尔质量
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
在100mL 0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的体积是____________________mL。

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