Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）实验开始前要进行；
（2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ， 装置A中发生反应的化学方程式为
（3）实验中，装置B中发生的现象是 ， 该现象说明SO2具有的性质是；
（4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有的性质是 ．
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（6）尾气可采用溶液吸收，发生反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）装置气密性检查
（2）分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）溶液由紫红色变为无色；还原性
（4）氧化性
（5）待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色
（6）NaOH；SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O
【解析】解：（1.）气体发生装置和性质验证装置需要装置气密性完好，实验前需要检查装置气密性，所以答案是：装置气密性检查；
（2.）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；所以答案是：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3.）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，B中S元素的化合价升高，表现还原性，所以答案是：溶液由紫红色变为无色；还原性；
（4.）二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣ ， 则观察到出现黄色浑浊，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，所以答案是：氧化性；
（5.）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，所以答案是：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
（6.）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，所以答案是：NaOH；SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O．