题目内容
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA | |
| C． | 1 L 0.01 mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA | |
| D． | 反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2转移电子数为3NA |
分析 A、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；
B、标况下，苯为液态；
C、根据n=cV计算出溶质硫酸铝钾的物质的量，铝离子部分水解，导致阳离子数目增多；
D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-．
解答 解：A、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4NA，故A正确；
B、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有0.01mol硫酸铝钾，由于铝离子部分水解，则溶液中含有的阳离子的物质的量大于0.02mol，含有的阳离子数目大于0.02 NA，故C错误；
D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）-B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）-B2 O4（g） H2=-56.9kJ•mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
| A | A的一种单质在自然界中硬度最大 |
| B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
| C | 同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 |
| D | D的基态原子M层电子数是K层的2 倍 |
| E | E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 |
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）-B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）-B2 O4（g） H2=-56.9kJ•mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
15．石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨烯与石墨互称为同位素 | |
| B． | 12 g石墨烯中约含有6.02×1023个电子 | |
| C． | 石墨烯中可能含有离子键 | |
| D． | 石墨烯中的碳原子间以共价键相结合 |
有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
，YQ3中心原子的杂化类型为sp2，Z与Q两元素第一电离能的大小关系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
19．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
| A． | Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 | |
| B． | SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物 | |
| C． | NO2溶于水时发生氧化还原反应 | |
| D． | Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |
9．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol | |
| B． | 步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3 | |
| C． | 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 | |
| D． | 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50% |
16．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 仪器 |
| A | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 |
| B | 配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液 | 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶 |
| C | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 |
| D | 用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 | 漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以抑制氯化铁水解，又可提高蚀刻速率．
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
根据表中数据推测调节pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
（6）写出步骤③生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．
请回答：
（1）FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以抑制氯化铁水解，又可提高蚀刻速率．
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
（6）写出步骤③生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．