Question

已知A、B、C、D、E都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的原子序数、电子层数与它的最外电子数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，D与A同主族，且与E同周期，E元素的原子半径是同周期元素中最小的，A、B、D这三种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．则：
（1）E元素的原子结构示意图

 

．
（2）B和C两元素相比较，非金属性较强的是

 

（填元素名称），可以验证该命题结论的是

 

（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
（3）由B和C组成，且B和C的质量比为3：8的化合物的电子式是

 

．
（4）E单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

 

．
（5）将8g BA₄完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA₄的燃烧热的热化学方程式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的原子序数、电子层数与它的最外电子数相同，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；D与A同主族，处于ⅠA则，D的原子序数大于碳元素，则处于第三周期，故D为Na元素；D与E同周期，E元素的原子半径是同周期元素中最小的，则E为Cl元素；A、B、D这三种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物，C原子序数大于碳元素，小于钠元素，处于第二周期，则C为氧元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的原子序数、电子层数与它的最外电子数相同，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；D与A同主族，处于ⅠA则，D的原子序数大于碳元素，则处于第三周期，故D为Na元素；D与E同周期，E元素的原子半径是同周期元素中最小的，则E为Cl元素；A、B、D这三种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物，C原子序数大于碳元素，小于钠元素，处于第二周期，则C为氧元素，
（1）E为Cl元素，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期自左而右非金属性增强，故O元素的非金属性更强，根据氢化物稳定性、与氢气化合难易程度比较非金属性强弱，氢化物沸点、单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故CD正确，故答案为：氧；CD；
（3）由C和O组成且C和O的质量比为3：8化合物，化合物分子中N（C）：N（O）=

3

12

：

8

16

=1：2，则该化合物为CO₂，电子式为，
故答案为：；
（4）Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）n（CH₄）=

8g

16g/mol

=0.5mol，完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，则1mol完全燃烧放出2akJ热量，所以表示CH₄的燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol．

点评：本题考查位置结构性质的综合应用，涉及元素的推断、元素周期律、电子式、原子结构示意图、离子方程式以及热化学方程式等问题，题目难度中等，（5）为易错点，学生溶液忽略题目要求为书写“燃烧热”的热化学方程式．