Question

【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（ ）

A. 此电池在常温时也能工作 B. 正极电极反应式为：O2+2CO2-4e﹣=2CO32﹣

C. CO32﹣向正极移动 D. a为CH4，b为O2

Answer 1

【答案】D

【解析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。

A. 常温下碳酸盐不能熔化，因此该电池在常温时不能工作，A错误；

B. 原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，甲烷在负极通入，根据电子流向可知a处通入甲烷，b处通入氧气，正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，B错误；

C. 原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则CO32﹣向负极移动，C错误；

D. 根据以上分析可知a为CH4，b为O2，D正确。

答案选D。