Question

【题目】[物质结构与性质]

丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni（CO）4固态时属于 晶体（填晶体类型）。

②与CO互为等电子体的阴离子为 （填化学式）。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 。

Answer 1

【答案】（1）[Ar]3d8 sp3和sp2 15mol（或15×6.02×1023）

（2）①分子 ②CN- （3）Mg2NiO3

【解析】

试题分析：A．（1）Ni是28号元素，基态原子电子派不是为：[Ar]3d84s2 ，Ni2+基态电子排布是为：[Ar]3d8 ；丁二酮肟分子中甲基上的C原子价层有4对б电子，所以杂化方式为sp3，除两个甲基上的C原子外，剩下的两个C原子上有3对б电子和一对∏电子，所以为sp2杂化；单间都是，双键和三键中有一个是б键，所以1mol丁二酮肟分子含有б键的数目为15mol，答案为：[Ar]3d8 sp3和sp2 15mol（或15×6.02×1023）；（2）①四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，四羰基镍的熔沸点低，且易溶于有机溶剂，所以四羰基镍为分子晶体，答案为：分子；②CO分子为2原子14电子，与CO互为等电子体的是CN-，答案为：CN-；（3）O2—在棱上，每一个阳离子四个晶胞共用，所以阳离子的个数为，镁离子位于面心上，每一个镁离子两个晶胞共用，镁离子的个数为，根据电荷守恒可知Ni2+的个数为1 ，所以该晶体的化学式为Mg2NiO3，答案为：Mg2NiO3。