题目内容
12．一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列关于两物质的叙述不正确的是（ ）
| A． | 分子式相同，互为同分异构体 | |
| B． | 均可发生加聚反应、氧化反应 | |
| C． | 均含有苯环，都是苯的同系物 | |
| D． | 分子中所有碳原子均可能处于同一平面上 |
分析 两种分子式相同，互为顺反异构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯、乙烯的结构特点解答该题．
解答 解：A．两种物质的分子式相同，都为C16H16，为顺反异构，故A正确；
B．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故B正确；
C．含有苯环，但侧链含有不饱和键，不是苯的同系物，故C错误；
D．分子中含有苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点，则两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握有机物的结构特点，难度不大．
练习册系列答案
全能练考卷系列答案
相关题目
2．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入过量的10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：
表1
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为还应该增加一个实验，并补做如下实验：10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
D．利用上述实验数据即可计算：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代数式表示）．
附表：溶解度表
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入过量的10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：
表1
| 温度 试剂 | T1/℃ | T2/℃ | T3/℃ |
| Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
| NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为还应该增加一个实验，并补做如下实验：10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
D．利用上述实验数据即可计算：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代数式表示）．
附表：溶解度表
| 溶解度 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 40.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L | |
| B． | 3.4gOH-中含有的电子的数目为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 | |
| D． | 1mol氖气和1mol氧气体积相同 |
20．相同状况下，下列气体占有的体积最大的是（ ）
| A． | 64g SO2 | B． | 16g O2 | C． | 34g H2S | D． | 3g H2 |
7．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（ ）
①既不溶于水又不溶于酸 ②对人体有较大毒性 ③不易被X射线透过 ④有治疗疾病的作用．
①既不溶于水又不溶于酸 ②对人体有较大毒性 ③不易被X射线透过 ④有治疗疾病的作用．
| A． | 只有① | B． | ①和③ | C． | ①和④ | D． | ②和③ |
17．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（ ）
| A． | 阳极：Cu-2e-═Cu2+ 阴极：Cu2++2e-═Cu | |
| B． | 阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI 阴极：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 阳极：2I--2e-═I2 阴极：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e-═2H2↑ |
4．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L-1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（ ）
| A． | 8.5g | B． | 10.8g | C． | 6.2g | D． | 4.6g |
1．下列实验中不需用到玻璃棒的是（ ）
| A． | .配制物质的量浓度的溶液 | B． | 分离粗盐中的泥沙 | ||
| C． | 从碘水中分离出碘 | D． | 从食盐水中获得食盐晶体 |