下列有关问题与盐的水解无关的是( )A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关问题与盐的水解无关的是（）
A．NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可制成泡沫灭火剂
C．常温下测得NaHSO₃溶液的pH小于7
D．实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

【答案】分析：A．NH₄Cl与ZnCl₂溶液都呈酸性，可作焊接金属时的除锈剂；
B．HCO₃^-与Al³⁺发生互促水解反应生成Al（OH）₃和CO₂气体；
C．NaHSO₃溶液的pH小于7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度；
D．Na₂CO₃溶液呈碱性．
解答：解：A．NH₄Cl与ZnCl₂都为强酸弱碱盐，水解都呈酸性，可作焊接金属时的除锈剂，与水解有关，故A不选；
B．HCO₃^-与Al³⁺发生互促水解反应生成Al（OH）₃和CO₂气体，与水解有关，故B不选；
C．NaHSO₃溶液的pH小于7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，与水解无关，故C选；
D．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D不选．
故选C．
点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解原理的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质，易错点为C，注意溶液酸碱性的原因．

练习册系列答案

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag⁺）

不变

；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag⁺）

变小

，c（Cl^-）

变大

；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是

；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的K_sp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K_sp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是

2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O

．
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，正极的电极反应式为

O₂+4e^-=2O^2-

A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）通常情况下，AgBr呈

浅黄

色，见光变

黑

色；
（2）现向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c（Br^-）

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag⁺）

不变

；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag⁺）

变小

，c（Br^-）

变大

；
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是

；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．回答下列问题：
（1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是

2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O

．
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，，正极的电极反应式为

O₂+4e^-═2O^2-

下面(1)至(3)记录了对太空中某星球外层空间取回的气体样品进行分析的过程：

(1)将样品溶于水，发生其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性。

(2)将A的溶液与KMnO₄反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。

(3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合，经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。

请回答下列有关问题：

(1)A的化学式是___________________________________。

(2)气体B与Ca(OH)₂反应的化学方程式是__________________。混合物D的俗名是_______

_____________。

(3)混合物D中的有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的化学方程式是___________。

(12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是。
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正极的电极反应式为。固体电解质里O^2-的移动方向是，向外电路释放电子的电极是。

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：

(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。

(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K_sp与温度有关

F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

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