Question

（06年江苏卷）(8分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO₄?5H₂O与H₂O的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol?L^－1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为

Fe³⁺＋CuCl===Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-

Ce⁴⁺＋Fe²⁺===Fe³⁺＋Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

Answer 1

答案:（8分）

（1）设需要CuSO₄?5H₂O的质量为x，H₂O的质量为y

CuSO₄?5H₂O的相对分子质量为250，CuSO₄的相对分子质量为160

 

16x=5（x+y）

x：y=5:11

答：所需CuSO₄?5H₂O与H₂O的质量之比为5:11。

（2）设样品中CuCl的质量为x

由化学反应方程式可知：CuCl   ~  Fe²⁺  ~  Ce⁴⁺

答：样品中CuCl的质量分数符合标准。