Question

氢氧燃料电池，分别以KOH和H₂SO₄作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：    正极：   
酸作电解质：负极：    正极：   
总反应都是：    ．

Answer 1

【答案】分析：氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，溶液的酸碱性不同，电极反应式不同，电池总反应都为2H₂+O₂=2H₂O．
解答：解：氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，溶液的酸碱性不同，电极反应式不同，酸性溶液中负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺，正极反应为：O₂-4e^-+4H⁺=2H₂O；
碱性溶液中负极反应为2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，正极反应为O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池，其实质仍然是O₂把H₂氧化，但不会是点燃的条件，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O．
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；O₂+4e^-+2 H₂O=4OH^-；H₂-2e^-=2H⁺；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；2H₂+O₂=2H₂O．
点评：本题考查氢氧燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极反应与电解质溶液的关系．