题目内容
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
| A．原子序数X<Y | B．原子半径X>Y |
| C．原子的最外层电子数X>Y | D．元素的最高正价X<Y |
B
解析试题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X一定是第三周期的金属元素，Y一定是第二周期的非金属元素，所以原子序数是X>，原子半径X>Y，最外层电子数是X<Y，但元素的最高正价不一定是X<Y，例如F没有正价，所以正确的答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和核外电子排布
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，易错点是学习D。
练习册系列答案
相关题目
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| 元素化合物的性质 |  | 形成常见的两性氧化物 | Z2是常见保护气 | W3可用于杀菌消毒 |
下列叙述正确的是
A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．X、Y元素的金属性X<Y
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（ ）
| A．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 |
| B．气态氢化物的稳定性：丙>丁>戊 |
| C．甲的离子半径比丁的简单离子半径小 |
| D．乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物 |
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层 数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味 的气体。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<Z |
| B．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物 |
| C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
| D．已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5 、+3、 －3 | －2 |
下列-叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．X能在Z 的单质中燃烧
短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
| A．原子半径：W＞X＞Z＞Y | B．热稳定性：H2Y＞HZ |
| C．离子半径：W2＋＞Y2－ | D．碱性：XOH＞W(OH)2 |
下列各组粒子所含电子数目相同的是
| A．NH4+、OH－、H3O+ |
| B．Na+、Mg2+、S2－ |
| C．F－、NH2－、Cl－ |
| D．Li+、Na+、K+ |