[题目]在饱和Mg(OH)2溶液中.c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1.若往该溶液中加入NaOH溶液.使溶液的c(OH-)变为原来的10倍.则Mg(OH)2的溶解度在理论上将A．变为原来的10-3倍 B．变为原来的10-2倍C．变为原来的10倍 D．不发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将

A．变为原来的10-3倍 B．变为原来的10-2倍

C．变为原来的10倍 D．不发生变化

【答案】B

【解析】

试题分析：ksp= c2(OH-)c(Mg2+)，加NaOH溶液后c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1，则c2(OH-)c(Mg2+)会变为原来的100倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将变为原来的10-2倍。答案选B。

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A. +5

B. +4

C. +3

D. +2

【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是（填对应字母，下同）。

（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是。

（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是。

【题目】有下列物品或设备：
①陶瓷餐具 ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片 ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳电池⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
（1）用到硅单质的是．
（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是
（3）所用材料为硅酸盐的是．

【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

A. 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol1 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)═2AgCl(s)△H=127kJmol1 C. 2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol1 D. 2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=98kJmol1

【题目】用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

【题目】

PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。

其中A为烃，含碳元素的质最分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
请回答下列问题：
（1）A的名称为______。M→N的反应类型为______ ；

（2）反应①的反应条件为：______；
（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：______。

（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：_________；反应③：_________。D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________；

反应⑤：_________。

（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l : l 。则X的结构简式为_________。

【题目】将30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,稀释后取出5ml,则溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

	Al3-	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH值	4.1	2.2	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH值	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。

（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________________、_______________、______________。

（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为_________________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。

（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________________。

（5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。

（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为_____________________（还原产物是Cr3＋。

②产品中碳酸锰的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。

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