题目内容
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是
- A.该电池中镁为负极，发生还原反应
- B.电池工作时，OH-向正极移动
- C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
- D.该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-
D
试题分析：A、负极发生氧化反应，错误；B、原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；C、电池工作是，在正极附近生成OH-，故pH增大，错误；D、电池总反应，正确。
考点：考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识。
试题分析：A、负极发生氧化反应，错误；B、原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；C、电池工作是，在正极附近生成OH-，故pH增大，错误；D、电池总反应，正确。
考点：考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识。
练习册系列答案
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（2013?安徽模拟）镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
Al（OH）3+3HCl
