Question

工业制硫酸中的反应：2SO₂+O₂?2SO₃，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的百分含量p%，则乙容器中SO₂的百分含量（　　）

• A、等于p%
• B、大于p%
• C、小于p%
• D、无法判断

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．

解答： 解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO₂的百分含量为P%，则乙的SO₂的百分含量将小于甲，小于p%；
故选C．

点评：本题考查了恒温容器恒压容器中 化学平衡的特征分析判断，这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了，题目难度中等．