Question

反应3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（　　）

A．V（X）=0.03mol?L^-1?min^-1

B．V（Y）=0.02mol?L^-1?min^-1

C．V（Z）=0.10mol?L^-1?min^-1

D．V（W）=0.02mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：根据v=

△c

△t

计算用Y浓度变化表示的反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比计算用各物质表示的反应速率，据此判断．并注意单位一致．

解答：解：在2L密闭容器中进行，5min内Y减少了0.1mol，所以v（Y）=

0.1mol 2L

5min

=0.01mol/（L?min）．
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=0.03mol/（L?min），故A正确；
B、v（Y）=

0.1mol 2L

5min

=0.01mol/（L?min），故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=v（Y）=0.01mol/（L?min），故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=0.02mol/（L?min）=1.2mol/（L?S），故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，反应速率计算通常有定义法、化学计量数法，根据情况选择使用．