Question

8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

• A． Si   1s²2s²2p²
• B． O^2-  1s²2s²2p⁶
• C． Na⁺  1s²2s²2p⁶
• D． Al  1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Answer 1

分析 原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s²是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布最多应为3s²3p⁶，据此分析解答．

解答 解：A．Si原子核外有14个电子，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，故A错误；
B．O原子核外有8个电子，O^2-核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，最外层达到8电子稳定结构，故B正确；
C．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，最外层达到8电子稳定结构，故C正确；
D．Al原子核外有13个电子，Al原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原子或离子核外电子排布，明确排布规律及其规则是解本题关键，为考试热点，知道每个能级最多排列的电子数，要遵循构造原理，题目难度不大．