Question

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（ ）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

C.电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

【答案】B

【解析】

由电池总反应式Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)可知，反应中Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为：MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)，据此分析判断。

A. 由分析可知，反应中Zn被氧化，为原电池的负极，电池工作时，锌失去电子，A项正确，不符合题意；

B. 原电池中，电子由负极流向正极，因此电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液，B项错误，符合题意；

C. MnO2为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)，C项正确，不符合题意；

D. Zn为原电池的负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol，即质量减小6.5g，D项正确，不符合题意；

答案选B。