工业上利用 3 Cl2 + 8 NH3 == N2 + 6 NH4Cl 反应检查氯气管道是否漏气.下列说法错误是 [ ]A．若管道漏气遇氨气就会产生白烟 B．该反应利用氨气有还原性 C．该反应属于置换反应 D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上利用 3 Cl₂ + 8 NH₃ == N₂+ 6 NH₄Cl 反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误是

[ ]

A．若管道漏气遇氨气就会产生白烟
B．该反应利用氨气有还原性
C．该反应属于置换反应
D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8

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（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）实验A的现象是

浅绿色溶液变为红色溶液

，反应的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a

．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是

（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是

红色溶液褪色

，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．

（2013?重庆模拟）I．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+H₂SO₄

；
（2）电极f上发生的电极反应为

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是

向丙烧杯中加入水2.25g

．
II．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液显碱性的原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则反应BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=

+226.2

kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

，

硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

．

21世纪是全世界大规模开发利用海洋资源、发展海洋经济的新时期。为了人类和平利用海洋资源，今年我国环球科学考察船“大洋一号”首次执行环球大洋科学考察任务。

海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。

（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是（填：物理变化或化学变化）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

食盐+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑（未配平），该反应中食盐的化学式是；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5

H 1 O 16）

（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式：、。

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有。（填字母）

A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应

Ⅰ．将由Na^＋、Ba²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

（1）在甲中烧杯中滴加酚酞，极（填a或b）附近溶液会变红。

（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式。

（3）电极f上发生的电极反应式为。

（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是。

Ⅱ．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。

（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S。Na₂S水溶液显碱性的原因是。（用离子方程式表示）

（2）已知有关反应的热化学方程式如下：

BaSO₄(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H₁= +571.2kJ/mol ①

C(s) +CO₂(g)2CO(g) △H₂= +172.5kJ/mol ②

则反应BaSO₄(s) +2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₃=

（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。

海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和加工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H₂O―→NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐________t。(可能用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)

(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，“吊白块”不能发生的反应有________(填字母)。

A．皂化反应 B．聚合反应

C．与金属钠反应 D．氧化反应

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