题目内容
A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、。C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。
（1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式： 。
（2）戊的分子式为__________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________。
（3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式_________。
（4）实验室配制庚溶液的是按方法是 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
固体，可使a点变成c点已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是
A．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
B．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C． a = 1.64
D．此时刻正反应速率大于逆反应速率
指出反应类型:
。
烯生成聚乙烯 ；反应类型 。
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
B | 在MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
D | 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl4,振荡、静置，溶液下层呈橙红色 | Cl-的还原性强于Br- |
键的数目为 mol。