题目内容
对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色（ ）
分析：铁、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的铁为原电池的负极，发生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，H+溶液浓度较低，pH增大．
解答：解：①铁、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的铁为原电池的负极，故①正确；
②原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由Fe经外电路流向Cu，但不经过溶液，故②错误；
③铁为原电池的负极，发生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，故③正确；
④电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，故④错误；
⑤H+溶液浓度较低，PH增大，故⑤正确；
⑥铁为原电池的负极，发生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，溶液呈绿色，故⑥正确．
故选B．
②原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由Fe经外电路流向Cu，但不经过溶液，故②错误；
③铁为原电池的负极，发生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，故③正确；
④电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，故④错误；
⑤H+溶液浓度较低，PH增大，故⑤正确；
⑥铁为原电池的负极，发生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，溶液呈绿色，故⑥正确．
故选B．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极正负极的判断以及电极方程式的书写，注意溶液离子浓度的变化．
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