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随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中正确的是                       

A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂

B．钯电极B连接的是电源的负极

C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3

D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成


C

练习册系列答案
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⑷ 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为                       

A．①→③→⑤→②→④               B．②→①→③→④→⑤

    C．②→④→①→③→⑤               D．③→①→②→⑤→④

下列电子式书写正确的是

A．氯化钠

B．氨气

C．氯化钙

D．硫化钠

已知下列反应的热化学方程式为：                

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol 

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  ΔH 3＝－285.8kJ/mol 

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol  C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c

（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

    A．原溶液的浓度约为0．13mol/L    B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

    C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L



 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为

A.Fe-2e-=Fe2+    B. Fe-3e-=Fe3+     C.O2+2H2O+4e-=4OH-   D.2H++2e-= H2 ↑

 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1  s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）

A. t1＞t2      B. t1＜t2       C. t1＝t2     D.不能肯定

为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是

A．NaOH溶液　　   B．KOH溶液      C．盐酸 　　　     D．氨水

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