题目内容
（12分）取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求：
①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为 ；
②溶液甲的物质的量浓度＝ ；
③溶液的物质的量浓度：甲 乙（填 “＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；
④3.5g固体所含成分是 。
A．只含Na2O B．只含Na2O2
C．既含Na2O又含Na2O2 D．无法确定
（1） 1:16 （2）0.5mol·L—1 = C
【解析】
试题分析：钠投入的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠干燥氧气中受热生成Na2O2，再将所得固体投入的水中发生2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑，①同温同压下，氢气与氧气密度之比等于摩尔质量之比为2:32=1:16；②根据钠元素守恒，溶液甲中NaOH的物质的量为
=0.1mol，物质的量浓度＝
=0.5mol·L—1；③两溶液的溶质均为NaOH，根据钠元素守恒，两溶液浓度相等；④2Na→Na2O，2Na →Na2O2，2.3g钠若全氧化为氧化钠质量为3.1g，若全部氧化为过氧化钠质量为3.9g，因为固体质量为3.5g，介于二者之间，所以固体中既含Na2O又含Na2O2。
考点：考查金属钠及其化合物的性质。
C．2 D．
下列物质分类的正确组合是
酸 | 碱 | 碱性氧化物 | 盐 | |
A. | H2CO3 | 纯碱 | CaO | 明矾 |
B. | H2SO4 | 烧碱 | Na2O | 小苏打 |
C. | HNO3 | 氨水 | Al2O3 | 石灰石 |
D. | NaHCO3 | 熟石灰 | Al(OH)3 | 食盐 |