题目内容

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答:

(1)乙烯的结构式是           

(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为:                 。

(3)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是           。(填序号)

    ①水       ②氢气    ③溴的四氯化碳溶液     ④酸性高锰酸钾溶液

(4)在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是            ,

其反应类型是         反应(填“取代”或“加成”)。

 (5)下列化学反应原理相同的是         (填序号)

    ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 

     ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④ 乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应

(6分)

(1)

(2)CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br

(3)  ③             (4) CH3 CH2OH   加成              (5)②

练习册系列答案
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乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请回答:
(1)乙烯的电子式是
.
(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
CD
CD
.
A.水    B. 稀硫酸    C.溴的四氯化碳溶液    D.酸性高锰酸钾溶液
(3)在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物A. A的结构简式是
CH3CH2OH
CH3CH2OH
.
(4)同学们在学习A的知识后,设计了如下两个实验.
方案Ⅰ:在盛有少量无水A的试管中,加入一粒除去煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞,点燃放出的气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,观察有无混浊产生.
①请写出A与钠反应的化学方程式:
2Na+2CH3CH2OH═2CH3CH2ONa+H2↑
2Na+2CH3CH2OH═2CH3CH2ONa+H2↑
.
②以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患,请你指出所缺少必要的步骤是
点燃放出的气体之前没有检验纯度
点燃放出的气体之前没有检验纯度
.
③若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊,则燃烧产生CO2的物质最可能是
乙醇蒸气
乙醇蒸气
(写名称).
方案Ⅱ:
a、在试管里加入2mL A;
b、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热;
c、立即将铜丝插入盛有A的试管里,反复操作几次;
d、闻生成物的气味,观察铜丝表面的变化.
①该实验的目的是
乙醇的催化氧化反应
乙醇的催化氧化反应
;
②第④步操作中,铜丝表面的变化是
铜丝表面由黑色变为红色
铜丝表面由黑色变为红色
;
③写出该反应总的化学方程式
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
.

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