Question

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的电子式是

．
（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是

CD

．
A．水    B． 稀硫酸    C．溴的四氯化碳溶液    D．酸性高锰酸钾溶液
（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A． A的结构简式是

CH₃CH₂OH

．
（4）同学们在学习A的知识后，设计了如下两个实验．
方案Ⅰ：在盛有少量无水A的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生．
①请写出A与钠反应的化学方程式：

2Na+2CH₃CH₂OH═2CH₃CH₂ONa+H₂↑

．
②以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是

点燃放出的气体之前没有检验纯度

．
③若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO₂的物质最可能是

乙醇蒸气

（写名称）．
方案Ⅱ：
a、在试管里加入2mL A；
b、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
c、立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；
d、闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
①该实验的目的是

乙醇的催化氧化反应

；
②第④步操作中，铜丝表面的变化是

铜丝表面由黑色变为红色

；
③写出该反应总的化学方程式

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）乙烯分子中碳原子和氢原子形成共价键，碳原子和碳原子间存在共价键；
（2）乙烯中含有碳碳双键，乙烷中不含碳碳双键，碳碳双键的存在导致乙烯能发生加成反应、能被强氧化剂氧化；
（3）一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇；
（4）方案Ⅰ．
①乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气；
②点燃可燃性气体之前必须检验纯度否则发生爆炸；
③乙醇易挥发可能燃烧生成二氧化碳；
方案Ⅱ．①根据反应产物确定实验目的；
②氧化铜能和乙醇发生氧化还原反应生成铜；
③在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛．

解答：解：（1）乙烯的电子式为，
故答案为；
（2）乙烯中含有碳碳双键，乙烷中不含碳碳双键，碳碳双键的存在导致乙烯能发生加成反应、能被强氧化剂氧化，所以乙烯能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，
故选：CD；
（3）一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇的结构简式为：CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₃CH₂OH；
（4）方案Ⅰ．
①乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为：2Na+2CH₃CH₂OH═2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
故答案为：2Na+2CH₃CH₂OH═2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
②点燃可燃性气体之前必须检验纯度否则发生爆炸，该实验中没有验纯，所以易产生安全隐患，
故答案为：点燃放出的气体之前没有检验纯度；
③乙醇易挥发，所以收集的气体中可能含有乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳，
故答案为：乙醇蒸气；
方案Ⅱ．①该实验目的是乙醇的催化氧化反应，
故答案为：乙醇的催化氧化反应；
②氧化铜能和乙醇发生氧化还原反应生成铜，所以看到的现象是铜丝表面由黑色变为红色，
故答案为：铜丝表面由黑色变为红色；
③在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O．

点评：本题考查了乙烯的性质及乙醇的性质，物质的官能团决定其性质，明确物质的官能团即可解答，难度不大．