题目内容
18．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（ ）| A． | 中和法 | B． | 过滤法 | C． | 氧化还原法 | D． | 化学沉淀法 |
分析 废水主要含有盐酸，显酸性，可加碱性物质中和酸性，以此来解答．
解答 解：废水主要含有盐酸，显酸性，可发生中和反应降低酸性，为中和法，不能过滤、沉淀或发生氧化还原反应除去氢离子，
故选A．
点评 本题考查废水的处理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、废水处理方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 苯酚沾到手上，应立即用浓NaOH溶液清洗 | |
| B． | 酒精灯在桌上倾倒失火时，立即用湿布盖灭 | |
| C． | 点燃CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度 | |
| D． | 给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$ |
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24LO2、O3的混合气体含有NA个分子 | |
| B． | 28 g CO和N2混合气体含有NA个分子 | |
| C． | 标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2NA | |
| D． | 标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4NA |
13．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10mL 18mol/L 浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有 0.09NA 个 H2SO4 体现 了氧化性 | |
| B． | 将 5.6g 铁在 3.36LCl2 中点燃，二者一定能恰好完全反应 | |
| C． | 100mL 1mol/L 硫酸溶液中，有 0.1mol H2SO4分子 | |
| D． | 标准状况下，22.4 L CO2和 CO 混合气体中含有的碳原 子数约为 NA |
3．
某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图，加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔：
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$ 乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②③的化学方程式②CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑、③nC2H2$\stackrel{一定条件}{→}$
．
（2）试管B收集用的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯化物有4种．并写出该物质与硝酸反应的化学方程式
．
（3）锥形瓶C中观察到的现象棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8
（4）某有机物常温下为液体，与乙烯互为同系物，相对分子质量在86以内，且与HBr加成产物只有一种结构，该有机物的结构简式可能为CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2．
某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图，加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$ 乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
写出反应②③的化学方程式②CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑、③nC2H2$\stackrel{一定条件}{→}$
．（2）试管B收集用的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯化物有4种．并写出该物质与硝酸反应的化学方程式
．（3）锥形瓶C中观察到的现象棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8
（4）某有机物常温下为液体，与乙烯互为同系物，相对分子质量在86以内，且与HBr加成产物只有一种结构，该有机物的结构简式可能为CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2．
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1LpH=11的氨水中OH-为0.001NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LSO3的氧原子数为0.3NA | |
| C． | 4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NA | |
| D． | 3.6gD2O所含质子数为2NA |
如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：