Question

【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸，热水中发生水解

回答下列问题：

（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1— — —2—3 —6—7 — — 。

（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为 。

（3）A装置中发生反应的离子方程式为 。

（4）B装置中发生反应的化学方程式为 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 。

（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： 。

Answer 1

【答案】（1）4、5 10、9、8 （2分） （2）NaOH溶液（2分）

（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）

（4）3Cl2＋NH4Cl==NCl3＋4HCl （2分） 71～95℃（2分）

（5）NCl3＋3H2O3HClO＋NH3 （2分）；NCl3本身无漂白性（1分）；NCl3在热水中水解生成NH3·H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色（1分）

【解析】

试题分析：（1）本实验的目的是制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。结合实验装置分析通过装置A制备氯气，然后通过C装置除去氯气中氯化氢，然后将氯气通入B装置制取和分离出NCl3，通过D装置将产品引入F装置，最后通过F装置吸收多余的氯气，洗气瓶气流方向长管进气短管出气，接口连接的顺序为1—4—5—2—3 —6—7—10—9—8。

（2）E装置的作用为吸收多余的氯气，盛放的试剂为NaOH溶液。

（3）A装置中，二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（4）B装置中氯气与氯化铵溶液反应生成NCl3和盐酸，化学方程式为3Cl2＋NH4Cl==NCl3＋4HCl，根据题给信息知NCl3的沸点为71℃，95℃爆炸，故控制水浴加热的温度为71～95℃。

（5）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取NCl3液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色，说明NCl3本身无漂白性；滴入50-60℃热水中发生水解，发生反应：NCl3＋3H2O3HClO＋NH3，取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，一水合氨使试纸变蓝，HClO使试纸褪色。