Question

试回答下列问题：
（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为______．
（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a______m_b
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸．

Answer 1

（1）因碳酸的酸性大于次氯酸，故漂粉精中的Ca（ClO）₂与二氧化碳反应发生反应：
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，符合强酸制弱酸．
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
（2）0.1mol的Mg为2.4g，置换出0.1mol氢气即0.2g的氢气，差量为2.4g-0.2g=2.2g，即溶液增重2.2g；0.1mol的Na为2.3g，置换出0.05mol氢气即0.1g的氢气，差量为2.3g-0.1g=2.2g，即溶液增重2.2g，而原来盐酸的质量相等，所以反应后两溶液的质量相等．
故答案为：等于
（3）①设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g?cm^-3×36.5%，溶质的物质的量为

V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%

36.5mol/L

=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为

11.9Vmol

VL

=11.9mol/L．
②1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）的质量为1000g，设HCl气体的体积为VL，则
W=

m(溶质)

m(溶液)

×100%=

VL 22.4L/mol ×36.5g/mol

VL 22.4L/mol ×36.5g/mol+1000g

×100%=36.5%，解得V=353
故答案为：353