Question

【题目】已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

（1）有关上述常数的说法正确的是__。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.它们的大小都随温度的升高而增大

c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

（2）25℃时将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=__。

（3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。

（4）25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。

（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）

Answer 1

【答案】a 中 1.0×10-7mol/L c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） 0.01mol/L 3.3≤pH＜9

【解析】

（1）平衡常数只与温度有关，升高温度平衡向吸热方向移动；

（2）所得混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（OH-）═c（H+）；根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb=；

（3）CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，导致醋酸铵溶液呈中性；水的电离程度很小，据此判断离子浓度大小；

（4）根据亚硫酸第一步电离平衡常数计算亚硫酸浓度；

（5）≤c（OH-）＜

（1）a、平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故a正确；

b、升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，故b错误；

c、电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，故c错误；

故选a；

（2）所得混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），溶液呈中性；根据物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb===，故答案为：中；；

（3）CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，导致醋酸铵溶液呈中性，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-7mol/L；水的电离程度很小，溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故答案为：1.0×10-7mol/L；c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；

（4）电离常数Ka=1×10-2molL-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）===mol/L=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L；

（5）Ksp（Fe（OH)3）=c(Fe3+)c3(OH-)，要使Fe3+完全沉淀，则c（Fe3+）<1.0×10-5mol/L，则c（OH-）（最小）===2×10-11，求得pH=3.3；若Mg2+不沉淀，则c（OH-）（最大）===10-5，求得pH=9，则3.3≤pH＜9，故答案为：3.3≤pH＜9。