题目内容

有四种物质的浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7．据此推断，可能不水解的盐是

[　　]

A．

AX

B．

BX

C．

AY

D．

BY

答案：A
练习册系列答案
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（2011?怀柔区模拟）短周期元素组成的四种物质A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反应呈黄色．取四种物质的溶液进行如下实验：
①分别向A、B中加BaCl2均生成白色沉淀，再滴加稀HNO3，A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，B中无变化．
②物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液，当A、B以体积比1：2混合时生成无色气体；B、C以1：2体积比混合，加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如果均以1：1混合，均无气体生成．
③D+AgNO3→不溶于稀HNO3的白色沉淀．
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀逐渐减少，最后完全溶解．
请回答
（1）D中阴离子在周期表中的位置
第三周期 VIIA族
第三周期 VIIA族
；C的电子式
Na+
Na+

（2）A溶液的PH
＞
＞
7（填＞=＜=），原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

（3）A、D两溶液混合，有气体和白色沉淀产生，写出反应的离子方程式：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

（4）将②中产生的两种气体通入浓CaCl2溶液中可制备纳米级碳酸钙，制备时应先通入
NH3
NH3
气体（填化学式），写出反应的化学方程式
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

（5）设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光的通路则是，否则不是
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光的通路则是，否则不是
．
有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种．已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是
 
，Z是
 
；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为
 
（用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式
 
；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
 
．
有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①②③④。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。

（Ⅰ）甲取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。

（Ⅱ）乙取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。则样品②合金中镁的质量分数为_____________。

（Ⅲ）丙取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是____________________________________________。

（Ⅳ）丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号

a

b

c

合金质量/mg

510

765

918

气体体积/mL

560

672

672

求：（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）样品④中合金中镁的质量分数。

（3）在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX的溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是
[     ]

A．AX
B．BX
C．AY
D．BY