题目内容

下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关系的是

A.
浓硫酸作氯气的干燥剂
B.
浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C.
浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D.
浓硫酸可使Fe、Al在常温下钝化

B

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（2009?三明一模）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：

装置乙不应有瓶塞

装置乙不应有瓶塞

．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（或C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（或C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）

．
（3）装置乙中的试剂是

氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）

氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）

．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液	若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为

2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺（或2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-）

2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺（或2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-）

．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是

催化剂（或加快反应速率）

催化剂（或加快反应速率）

．
（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为

某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：

装置乙不应有瓶塞

装置乙不应有瓶塞

．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（或C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（或C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）

．
（3）装置乙中的试剂是

氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）

氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）

．
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论

【实验三】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如图：

该同学用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数．
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为

2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺（或2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-）

2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺（或2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-）

．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是

催化剂（或加快反应速率）

催化剂（或加快反应速率）

．
（7）写出该滴定反应的离子方程式：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（8）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为

某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式______．
（3）装置乙中的试剂是______．
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论

【实验三】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如图：

该同学用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数．
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为______．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是______．
（7）写出该滴定反应的离子方程式：______．
（8）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为______．

张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：______．
（3）装置乙中的试剂是______．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论
______	______

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为______．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是______．
（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为______．

张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：    ．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：    ．
（3）装置乙中的试剂是    ．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为    ．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是    ．
（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为    ．