Question

【题目】某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48 L N2O气体(标准状况下)，若改与铝反应(生成NO气体)，则最后可溶解的铝的质量是

A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

过量的Fe与硝酸反应为：4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O，计算N2O的物质的量，根据方程式由气体的物质的量计算HNO3的物质的量，而Al与硝酸反应方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，再根据方程式计算溶解Al的物质的量，根据m=n·M计算Al的质量。

标准状况下N2O气体4.48L物质的量n(N2O)==0.2 mol，根据方程式4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O可知产生0.2 mol N2O相应消耗2 mol HNO3，若改用铝粉反应，则由Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，可知2 mol HNO3反应会消耗0.5 mol Al，其质量为m(Al)=0.5 mol × 27 g/mol=13.5 g，故合理选项是C。